题目内容
9．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）| 序号 | 反应① | 反应② |
| A | 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 | AgNO3溶液与食盐水混合 |
| B | 过量CO2通入NaOH溶液中 | 过量CO2通入澄清石灰水中 |
| C | 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 | 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 |
| D | 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 | 向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银；
B．过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，反应实质相同都是氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
C．向烧碱溶液中滴加稀盐酸，向H2SO4溶液中滴加KOH溶液，反应实质相同都氢离子与氢氧根离子反应生成水；
D．前者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了生成硫酸钡还生成水．
解答 解：A．硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不选；
B．二者反应实质相同，都能用离子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不选；
C．二者反应实质相同，都能用离子方程式：H++OH-=H2O，故C不选；
D．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
故D选；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．
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19．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基丙烷 | B． |  3-甲基-3-戊烯 | C． |  2，4-二硝基苯酚 | D． |  2，3-丁二醇 |
17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）（填写序号）．
| A． | 用托盘天平称量25.20g NaCl | |
| B． | 用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸 | |
| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热 |
4．光谱研究表明，过硫化氢溶于水时形成某一浓度的溶液中存在着下列平衡和反应：
下列判断中正确的是（ ）
下列判断中正确的是（ ）
| A． | 该溶液中存在H2S分子 | |
| B． | 该溶液中H+的浓度是S${\;}_{2}^{2-}$浓度的2倍 | |
| C． | 向该溶液中加入足量的硝酸能产生H2S气体 | |
| D． | 向该溶液中加入过量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液 |
表示的分子式C6H14，结构简式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名称是2-甲基戊烷．
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol | |
| B． | 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3 kJ/mol．将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量 |
9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1 |
10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．
| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．