Question

12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0 kJ/mol
• B． 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． 已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H=-98.3  kJ/mol．将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量

Answer 1

分析 A．燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1mol，即CO的系数必须为1；
B．物质具有的能量越高，物质的稳定性越弱，结合该反应为放热反应分析；
C．反应条件与反应热没有必然关系，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物，则反应放出热量减少．

解答 解：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A错误；
B．根据反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0可知，该反应为放热反应，说明金刚石具有的能量大于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、氢气还原氧化铜等反应都是放热反应，但是该反应需要在加热条件下进行，故C错误；
D．已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-98.3  kJ/mol，说明2mol二氧化硫完全转化成2mol三氧化硫放出98.3kJ热量；若将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，由于该反应为可逆反应，则反应生成三氧化硫的物质的量一定小于1mol，反应放出热量一定小于98.3 kJ/mol×$\frac{1mol}{2mol}$=49.15 kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确燃烧热概念、可逆反应特点为解答关键，B为易错点，注意掌握物质稳定性与物质具有能量的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．