题目内容
若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A、71gCl2变为Cl-可失去2NA个电子 |
| B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L |
| C、NA个O2和NA个H2的质量比为16：1 |
| D、常温常压下4g氦气含NA个氦原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
并结合氯元素反应后的价态来分析；
B、标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；
C、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
D、根据n=
并结合氦气是单原子分子来计算．
| m |
| M |
B、标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L；
C、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比；
D、根据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、根据n=
可知71g氯气的物质的量为1mol，氯元素反应后的价态变为-1价，故1mol氯气得到2mol电子，故A错误；
B、标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故B正确；
C、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，即
=
=
=16：1，故C正确；
D、4g氦气的物质的量n=
=
=1mol，而氦气是单原子分子，故1mol氦气含NA个氦原子，故D正确．
故选A．
| m |
| M |
B、标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故B正确；
C、当物质的量相同时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，即
| m1 |
| m2 |
| M1 |
| M2 |
| 32g/mol |
| 2g/mmol |
D、4g氦气的物质的量n=
| m |
| M |
| 4g |
| 4g/mol |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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