题目内容
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
| A、100mL2mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B、用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率 |
| C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 |
| D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减小 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．
解答：
解：A．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故B错误．
C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；
B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；
故选：D．
B．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故B错误．
C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；
B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线．图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（ ）| A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0 |
| B、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
| C、3NO2（g）+H2O（I）?2HNO3（I）+NO（g）△H＜0 |
| D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0 |
下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I- |
| B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I- |
| C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| D、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）
| A、71gCl2变为Cl-可失去2NA个电子 |
| B、标准状况下1molN2和SO2的混合物的体积约占22.4L |
| C、NA个O2和NA个H2的质量比为16：1 |
| D、常温常压下4g氦气含NA个氦原子 |
关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（ ）
| A、Al是还原剂，TiC是氧化产物 |
| B、TiO2是氧化剂，TiC是还原产物 |
| C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 |
| D、生成1molTiC时转移4mol电子 |
下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
| A、溶液呈电中性，胶体带电 |
| B、用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
| C、溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸 |
| D、将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe（OH）3 |
