Question

12．向10mL0.10mol•L^-1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． HA为一元强酸
• B． 水的电离程度：a点＞b点＞c点
• C． c点时，酸和碱恰好完全反应
• D． d点时，溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA为弱酸；由于酸和碱均能抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，而由a点到b点到c点，随着加入的碱的物质的量增多，溶液中酸HA的量逐渐减少，强碱弱酸盐NaA的量逐渐增多，故对水的影响由抑制逐渐转变为促进；在C点时，加入的NaOH溶液的体积为9mL，此时酸过量；在加入NaOH溶液10mL时，酸碱恰好完全反应，此时为NaA的溶液，但由于是强碱弱酸盐，故溶液显碱性；在d点时，加入的NaOH溶液体积为12mL，故溶液中为NaA和NaOH的混合物，据此分析．

解答 解：A、由0.1mol/L的HA酸的pH=4可知，酸HA为弱酸，故A错误；
B、由a点到b点到c点，随着加入的碱的物质的量增多，溶液中酸HA的量逐渐减少，强碱弱酸盐NaA的量逐渐增多，故对水的影响由开始的抑制逐渐转变为促进，即水的电离程度点a点＜b点＜c点，故B错误；
C、c点时，加入的NaOH溶液的体积为9mL，此时酸过量，故酸碱没有完全反应，故C错误；
D、在d点时，加入的NaOH溶液体积为12mL，故溶液中为NaA和NaOH的混合物，且n（NaA）＞n（NaOH），故溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及弱电解质的电离影响因素即可解答，注意电离平衡常数只与温度有关，题目难度中等．