题目内容

1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移
C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1
D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

分析 反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；
B．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故B错误；
C．由Cl元素化合价变化可知，生成KCl，Cl元素化合价降低，被还原，生成KClO3，Cl元素化合价升高，被氧化，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1，故C错误；
D．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．向10mL0.10mol•L-1某一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
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