Question

20．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B． 其溶液的pH=13
• C． 用HNO₃溶液完全中和后，溶液显中性
• D． 加入少量NH₄Cl固体后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值变小

Answer 1

分析 A．书写离子方程式时，弱电解质要写化学式；
B．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离；
C．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
D．加入少量NH₄Cl固体后发生同离子效应．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L^-1氨水的pH小于13，故B错误；
C．二者恰好反应生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C错误；
D．加入少量NH₄Cl固体后发生同离子效应，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的浓度变大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值变小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质电离，侧重考查离子方程式书写、盐溶液酸碱性、pH计算等知识点，学生只要掌握电离平衡的移动就可以迅速解题，题目难度不大．