题目内容

4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B．1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I-
D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

分析 A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，显酸性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间发生氧化还原反应及水解反应；
D．Ag+不能存在于氨水中，且Ag+、SO42-结合生成沉淀．

解答 解：A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．ClO-、I-发生氧化还原反应，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、I-发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3-发生相互促进水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．氨水中一水合氨与Ag+反应生成络离子，且Ag+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列冶炼金属的反应原理，错误的是（　　）
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9FeD．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
15．（1）纯水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L
若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ OH-）＞c（H+）
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ   的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1
（5）1L 1mol•L-1 H2SO4溶液与2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．
12．某有机物含有C、H、O、N四种元素，如图是该有机物的球棍模型：
（1）该有机物的分子式为C5H11NO2，结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3
（2）该有机物可能发生的反应有①②④⑤（填编号）
①取代反应　 ②消去反应　 ③加聚反应　 ④氧化反应　 ⑤酯化反应　 ⑥缩聚反应
（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为：CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2COOH+NH2CH2CH2OH．
19．六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（　　）
A．III、I、IVB．I、III、IVC．III、IV、ID．I、IV、III
9．在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大
16．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同
C．醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同
D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L
13．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I  称取样品1.500g．
步骤II  将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶 （若正确，此空不填）．
（2）根据步骤III填空：
①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
A．是a ml       B．是（50-a）ml      C．一定大于a ml     D．一定大于（50-a）ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
（3）滴定结果如下表所示：
滴定
次数		待测溶液的
体积/mL[		标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

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