题目内容
16．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | |
| B． | 两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同 | |
| C． | 醋酸中的c （CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-） 相同 | |
| D． | 两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L |
分析 A、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；
B、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡；
C、依据溶液中氢离子浓度计算比较；
D、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；
解答 解：A、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故A错误；
B、等体积两溶液中分别加入足量锌片后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故B错误；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO-）=0.001mol/L；c（SO2-4）=0.0005mol/L，故C错误；
D、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸•[OH-]水=10-14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol•L-l，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在．
练习册系列答案
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6．一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测，肯定错误的是（ ）
| A． | Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程 | |
| B． | 较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水是较慢的过程 | |
| C． | 铵盐在该条件下，发生的复分解反应是吸热反应 | |
| D． | NH4NO3溶于水会吸收热量 |
7．下列反应属于加成反应的是（ ）
| A． | （C6Hl0O5）n+nH2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$nC6H12O6 淀粉（或纤维素） 葡萄糖 | |
| B． | CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O | |
| C． | CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| B． | 1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I- | |
| D． | 饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3- |
11．常温下，有关100ml 0.1mol/L的醋酸溶液的以下说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol/L | |
| B． | 该溶液中只含CH3COOH、H+、CH3COO-、OH-4种微粒 | |
| C． | 加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小 | |
| D． | 与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等 |
1．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）
| A． | $\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2） | B． | $\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O） | C． | $\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O） | D． | $\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO） |
