下列物质在水溶液中.存在电离平衡的是( )A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）

A．

NaOH

B．

CH₃COOH

C．

BaSO₄

D．

CH₃COONa

分析在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡，据此分析．

解答解：强电解质不存在电离平衡，强酸、强碱和绝大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质，所以NaOH、BaSO₄、CH₃COONa是强电解质，不存在电离平衡，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，故选B．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱和水属于弱电解质．

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4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	1.0 mol•L^-1KI溶液中：Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、I^-
	D．	饱和氨水中：NH₄⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-

5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（　　）

9．将20mL充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL．求原混合气体中NO和NO₂的体积各占多少？

19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A^m+和B^n-，填写下表

	位置				A与B相差质子数	离子半径比较
	周期		主族	纵行
A^m+与B^n-相差两个电子层	A
	B
A^m+与B^n-相差一个电子层	A
	B
A^m+与B^n-电子层结构相同	A
	B

6．根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd．

回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．
（2）装置2中所盛试剂为B．
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO₃溶液C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H₂SO₄，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入少量NH₄Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH₄⁺）减小
	B．	加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH₃•H₂O反应，电离平衡逆移
	C．	加热，电离平衡逆移
	D．	加水后，溶液中n（OH^-）增大

16．实验室制备间硝基苯胺的反应方程式、操作步骤、部分参考数据及装置图如图：

（发烟硝酸是溶有NO₂的98%的浓硝酸）
①在圆底烧瓶中加入原料，加热搅拌使充分反应；
②将反应物倒入盛有碎冰的烧杯，待冷却结晶后倾倒出酸液，对剩余混合物进行抽滤；
③将滤出固体溶于甲醇，置于烧瓶中按照图1装置安装，并加入NaHS溶液，加热；

参考数据	组分	邻硝基苯胺	间硝基苯胺	对硝基苯胺	水	甲醇	硝基苯
	沸点/℃	284	305.7	331.7	100	64.7	4.75
	偶极矩/D	4.38	4.91	6.33	1.85	1.69	4.75
	颜色	橙色	淡黄色	淡黄色	无色	无色	淡黄色

④反应充分后改为蒸馏装置（图2）蒸出溶剂，将残留液体倒入冷水，抽滤洗涤烘干．
已知：偶极矩可表示分子受固定相吸附的能力，越大吸附力越强请回答下列问题：

（1）步骤①中反应前期加热温度如超过95℃，易造成原料损失，故加热方式应为水浴加热；
（2）步骤②中抽滤的同时需用饱和Na₂CO₃溶液对固体进行洗涤，目的是洗去产物中混有的酸性物质，简述洗涤的操作过程在布氏漏斗中倒入饱和Na₂CO₃溶液至浸没固体后抽滤，重复若干次；
（3）步骤③装置（图1）中a仪器名称为干燥管，其中填充有碱石灰，作用是吸收挥发出的硝酸、NO₂等酸性物质；
（4）关于步骤④装置（图2）相关叙述错误的是BCD；
A．冷凝水流向错误，应为低流进高流出
B．锥形瓶中首先收集到的液体为蒸馏水
C．温度计水银球位置偏低，应在液面以上，紧贴液面以迅速测定气体组分的温度
D．图1、2装置中b、c均有冷凝效果，故步骤④可在图1装置中直接完成蒸馏，无需改为图2装置
（5）最终得到的产品中含有少量邻硝基苯胺、对硝基苯胺以及硝基苯杂质，根据固定相对各组分在流动过程中的吸附能力大小可混合物分离．图3所示为混合物，已知C为间硝基苯胺，写出B的结构简式

；
（6）之后该同学设计的提纯装置如图4：在一根底部带有旋塞的玻璃管内装满固定相，将流动相与样品混合后从上端倒入，并持续倒入流动相，一段时间后发现管内出现如图四段黄色色带，则本实验所需收集的产物组分主要集中在色带层② （填编号）上．