苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是( ) A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键.结构稳定 C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)

A．分子中不存在π键

B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构

D．分子中只存在σ键

B　[苯分子中碳碳原子之间的键不是单纯的单键或双键，而是介于单、双键之间的独特的键，即存在6个电子的大π键，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应褪色，所以选B。]

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为

____________。(每个球均表示1个原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。

下列说法中正确的是(　　)

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)

A．PCl3分子中P采用sp3杂化

B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl3是非极性分子

以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)

A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

下列叙述正确的是(　　)

A．P4和CO2分子中都只含有共价键

B．CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形

C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构

D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子

下列不属于晶体的特点的是(　　)

A．具有规则的几何外形

B．某些物理性质具有各向异性

C．具有固定的熔点

D．一定是无色透明的固体

在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　)

A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2

C．CO2和NaCl D．F2和NaF

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)

(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)

(2012·新课标全国卷，9D)

(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)

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