题目内容


下列说法中正确的是(　　)

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q


C


练习册系列答案
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下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。

甲中X处于晶胞中心；乙中M处于晶胞中心；丙中A处于晶胞中心，B处于棱上，C处于顶点。由此可知：

(1)甲晶胞中X与Y的个数之比为________________________________________。

(2)乙晶胞中M与N的个数之比为________________________________________。

(3)丙的化学式是_______________________________________________________。

下列晶体性质的比较中不正确的是(　　)

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

B．沸点：NH3>PH3

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

(1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

(2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。

下列分子中键角最小的是(　　)

A．H2O       B．CO2      C．BF3        D．CH4

苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)

A．分子中不存在π键

B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构

D．分子中只存在σ键

下列物质中存在离子键的是(　　)

A．苛性钠                    B．碘化氢

C．硫酸                      D．醋酸

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