题目内容


下列叙述正确的是(　　)

A．P4和CO2分子中都只含有共价键

B．CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形

C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构

D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子


A


练习册系列答案
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试比较下列金属熔点的高低。

(1)Na　Mg　Al

(2)Li　Na　K　Rb　Cs

德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

(1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

(2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。

随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：

(1)Fe (CO)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式：_____________。

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)，CO分子的结构式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)

A．分子中不存在π键

B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构

D．分子中只存在σ键

依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。

NH

N2H

NO

N2


下列叙述中，正确的是(　　)

A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C．具有各向异性的固体一定是晶体

D．晶体、非晶体都具有固定的熔点

下列物质中的离子键最强的是(　　)

A．KCl                  B．CaCl2

C．MgO                 D．Na2O

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)

(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)

(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)

(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)

(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)

(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)

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