题目内容


下列不属于晶体的特点的是(　　)

A．具有规则的几何外形

B．某些物理性质具有各向异性

C．具有固定的熔点

D．一定是无色透明的固体


D


练习册系列答案
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物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(　　)

A．镁的硬度小于铝

B．镁的熔、沸点低于钙

C．镁的硬度大于钾

D．钙的熔、沸点高于钾

下列分子中键角最小的是(　　)

A．H2O       B．CO2      C．BF3        D．CH4

苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是(　　)

A．分子中不存在π键

B．分子中存在6电子大π键，结构稳定

C．分子是平面结构

D．分子中只存在σ键

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(　　)

A．NO                 B．NH3

C．H3O＋                D．CO2

下列叙述中，正确的是(　　)

A．具有规则几何外形的固体一定是晶体

B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C．具有各向异性的固体一定是晶体

D．晶体、非晶体都具有固定的熔点

下列说法中错误的是(　　)

A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响

B．离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积

C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低

D．配位数就是配位键的数目

下列物质中存在离子键的是(　　)

A．苛性钠                    B．碘化氢

C．硫酸                      D．醋酸

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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