Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两个成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)F的核外电子排布式是______________________________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为__________。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(其中A显－3价)，则其化学式为

____________。(每个球均表示1个原子)

(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为____________________，其晶体中所含的化学键类型为________________，其晶体类型是____________。

Answer 1

(1)Na<Al<Si<N

(2)高　NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

[Cu(NH3)4]2＋　(4)Cu3N

(5)AlN　共价键　原子晶体