Question

16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是通过调节A管的高度，从而使右边的电石和水接触或分离，控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，
（4）为了安全，点燃乙炔前应检验纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
（5）以乙炔、氯化氢为原料制取聚氯乙烯．写出反应的化学方程式：
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl，nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

Answer 1

分析 （1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；
（5）HC≡CH与HCl发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可生成聚氯乙烯．

解答 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，
故答案为：检验纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟；
（5）乙炔与HCl发生加成反应生成氯乙烯，再发生加聚反应，反应的化学方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，故答案为：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$．

点评 本题考查乙炔的实验室制法及其性质、化学方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意有机反应条件，题目难度不大．