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4．四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入氢氧化钠试液，充分振荡后，再用分液漏斗（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．分析 溴能与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，然后分液即可分离．
解答 解：溴能与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，都易溶于水，四氯化碳不溶于水，用分液漏斗分液即可，化学方程式是：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案为：氢氧化钠；分液漏斗；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
点评 本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
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12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1 | |
| B． | b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-） | |
| C． | c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$） | |
| D． | d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-） |
19．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
| A． | CH4 C2H4 | B． | CH4 C3H4 | C． | C2H4 C3H4 | D． | C2H2 C3H6 |
9．O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076．下列说法不正确的是（ ）
| A． |  O3转变为O2能量曲线可用图表示 | |
| B． | O3转变为O2为氧化还原反应 | |
| C． | 臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂 | |
| D． | t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77 |
如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
．
13．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液 蒸馏 萃取 | B． | 萃取 蒸馏 分液 | C． | 分液 萃取 蒸馏 | D． | 蒸馏 萃取 分液 |
