题目内容

12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

（1）固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3．
（2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
（4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．

分析 溶液1通入过量Y可生成Al（OH）3，说明试剂X用于分离Al2O3、Fe2O3，则试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以过滤后所得溶液1为NaAlO2溶液，固体A为Fe2O3；
向偏铝酸钠溶液中通入过量Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；生成Al（OH）3，溶液2为NaHCO3溶液，灼烧Al（OH）3得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，以此解答该题．

解答 解：溶液1通入过量Y可生成Al（OH）3，说明试剂X用于分离Al2O3、Fe2O3，则试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以过滤后所得溶液1为NaAlO2溶液，固体A为Fe2O3；
向偏铝酸钠溶液中通入过量Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；生成Al（OH）3，溶液2为NaHCO3溶液，灼烧Al（OH）3得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，
（1）由以上分析可知，固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3，故答案为：Fe2O3；NaOH溶液；NaHCO3；
（2）反应③为氢氧化铝的分解，生成氧化铝，方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）反应中只有④由Al2O3生成Al，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其它反应不是，故答案为：④；
（4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，1t铝土矿中的Al2O3的物质的量为$\frac{1×1{0}^{6}g×40.8%}{102g/mol}$=4000mol，与氢氧化钠溶液发生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知需要8000molNaOH，质量为$\frac{8000mol×40g/mol}{1×1{0}^{6}g/t}$=0.32t，
故答案为：0.32．

点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握混合物分离流程及发生的反应为解答的关键，侧重物质性质及分离方法的考查，明确物质性质差异性即可提纯分离物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（　　）
①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤
15．下列各组物质中，不能发生反应的是（　　）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液B．Na2O和H2O
C．Na2SO4溶液和CuCl2溶液D．Na和NaCl溶液
12．关于下列各溶液的描述，关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（OH）-=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同pH的HCN和HClO分别与Na0H恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＜HCN
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞C（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）
7．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y一定在同一平面上的碳原子数为z，则x、y、z分别为（　　）
A．5，6，4B．5，3，6C．5，4，8D．5，3，5
17．等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时三个容器中反应物的物质的量（mol）分别如下表所示，在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为（　　）
反应物甲乙丙
A211
B121
A．A的转化率甲＜丙＜乙B．A的转化率甲＜乙＜丙
C．B 的转化率甲＞丙＞乙D．B的转化率甲＜乙＜丙
4．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11NaOH溶液0.1mo•L-1
CH3COOH
溶液		pH=3
CH3COOH
溶液
A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．由水电离出的c（OH-）：①＞③
C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
1．化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略，如加热等）

已知以下信息：
①A属于芳香烃，H属于酯类化合物；②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
回答下列问题：
（1）B的结构简式，D的官能团名称醛基．
（2）B→C的反应类型取代反应或水解反应； D→E的反应类型氧化反应，
（3）①C→D的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
②E+F→H的化学方程式+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
③I→G的化学方程式CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaCl+H2O．
④G→J的化学方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6 NA
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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