题目内容
6．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）| A． | AgNO3溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 硫酸 | D． | KNO3溶液 |
分析 三种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，加入稀硫酸都不反应，不能达到目的，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，以此解答该题．
解答 解：加入硝酸银都生成沉淀，
加入稀硫酸、硝酸钾都不反应，不能鉴别，
加入NaOH溶液，NH4Cl有刺激性气体生成，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
已知：  | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深． |
| A． | 该反应是一个氧化还原反应 | |
| B． | 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 | |
| C． | 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 | |
| D． | 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 |
14．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（ ）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④I- ⑤H2S ⑥OH-．
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④I- ⑤H2S ⑥OH-．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ②④⑤ |
1．
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则
（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①表中3～4min时，反应v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度．
在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生如下反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O浓度变化如图，则（1）0～4min CO的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）达平衡时CO的转化率为60%，T1℃时该反应的平衡常数K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C4 |
②4～5min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．增大了CO2浓度 d．增加了氢气浓度．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” | |
| B． | 甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应 | |
| C． | 苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA | |
| D． | 乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的-CH2-产生了影响，使其变活泼 |
18．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小 | |
| C． | a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2 | |
| D． | a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同 |
15．下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 | B． | Na2O和H2O | ||
| C． | Na2SO4溶液和CuCl2溶液 | D． | Na和NaCl溶液 |
4．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol•L-1 NaOH溶液 | pH=11NaOH溶液 | 0.1mo•L-1 CH3COOH 溶液 | pH=3 CH3COOH 溶液 |
| A． | ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| B． | 由水电离出的c（OH-）：①＞③ | |
| C． | ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 | |
| D． | ①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |