Question

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

• A、H₂A为二元弱酸
• B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）
• D、Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象知，H₂A溶液稀释100倍，溶液pH由2增至4，说明H₂A是强酸；而H₂B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H₂B为弱酸；
B．溶液中存在电离平衡：HA^-=H⁺+A^2-，不存在H₂A、HA^-；
C．根据NaHA和NaHB的混合液中的物料守恒分析；
D．H₂B是弱酸，其钠盐水溶液呈碱性，根据盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：A．pH=2的H₂A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，故A错误；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故B错误；
C．NaHA中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H⁺），NaHB中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），二者结合可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）+c（H⁺），故C错误；
D．H₂B为弱酸，所以Na₂B的水溶液中，B^2-两步电离生成氢氧根离子，但水解程度较小，钠离子不水解，导致溶液呈碱性，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项为C，注意明确：如果两种溶质的物质的量浓度相等，则存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），该题未确定溶质关系，导致无法确定离子浓度关系．