题目内容

6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是-1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．H-的离子半径比Li+大D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

分析 Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．

解答 解：A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误；
B．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则Li+半径小于H-半径，故C正确；
D．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”）
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．
17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
①写出肼的电子式．
②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．
14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
（3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．式量相同的物质是同种物质
B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C．具有同一通式的物质属于同系物
D．分子中含有碳与氢的化合物是烃类
11．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③
18．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐
15．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4•6H2O．其生产流程如图所示：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
⑤在④的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦____．
⑧蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑨用少量乙醇洗涤并凉干．
请完成以下填空：
（1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是加快反应速率、提高浸出率．
（2）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持温度在40℃左右的原因是减少过氧化氢的分解．
（4）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶质的主要成分是Na2SO4．
（6）确定步骤⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：上层清液呈无色．
（7）补充上述步骤⑥和⑦：
⑥过滤，洗涤碳酸镍
⑦用硫酸溶解碳酸镍
（8）在步骤⑨，用乙醇洗涤的优点是什么？降低溶解度，减少损失，有利于干燥
（9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8．
16．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是石碳酸．B的官能团名称羧基和酚羟基．
苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．
（2）写出A与CO2在一定条件下反应的化学方程式；
已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．
B与C反应的化学方程式是B与C反应的化学方程式是：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）生成N的反应方程式，反应类型为缩聚反应．
（4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．
（5）已知F具有如下结构特征：
①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式；
F的结构简式是．

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