Question

下列说法或表示法正确的是（　　）

• A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
• C、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含1molCH₃COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
• D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、物质的能量越低越稳定；
C、CH₃COOH为弱酸，电离时吸热；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应更多．

解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，故B正确；
C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、2g氢气燃烧放热285.8KJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8KJ=571.6KJ，故D错误．
故选B．

点评：本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大．