Question

将8g Fe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol?L^-1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A、1.5mol?L^-1
• B、0.5mol?L^-1
• C、2mol?L^-1
• D、1.2mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Fe和Fe₂O₃均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na₂SO₄，由钠离子守恒可知n（NaOH）=

1

2

n（Na₂SO₄），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：Fe和Fe₂O₃均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na₂SO₄，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）=

1

2

n（Na₂SO₄）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na₂SO₄）=0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.3mol，则c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2 mol?L^-1，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．