题目内容
下列关于1.0L 0.1mol/L的盐酸溶液的说法正确的是（ ）
| A、该溶液中含6.02×1022个HCl分子 |
| B、标准状况下2.24L HCl溶于1L水中所得的溶液 |
| C、将500mL 0.2mol/L的盐酸加水稀释到1L所得的溶液 |
| D、将2.0L 0.05mol/L的盐酸蒸发浓缩到体积为1L所得的溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A．HCl分子溶于水完全电离；
B．溶液的体积不等于溶剂的体积；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D．盐酸蒸发，溶质挥发．
B．溶液的体积不等于溶剂的体积；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D．盐酸蒸发，溶质挥发．
解答：
解：A．HCl分子溶于水完全电离，溶液中不含有HCl分子，故A错误；
B．标准状况下2.24L HCl溶于1L水中，所得的溶液的体积不是1L，故B错误；
C．将500mL 0.2mol/L的盐酸加水稀释到1L所得的溶液，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：500mL×0.2mol/L=1000mL×C，解得：C=0.1mol/L，故C正确；
D．将2.0L 0.05mol/L的盐酸蒸发浓缩到体积为1L所得的溶液，溶质挥发，无法计算溶质的物质的量，故D错误；
故选C．
B．标准状况下2.24L HCl溶于1L水中，所得的溶液的体积不是1L，故B错误；
C．将500mL 0.2mol/L的盐酸加水稀释到1L所得的溶液，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：500mL×0.2mol/L=1000mL×C，解得：C=0.1mol/L，故C正确；
D．将2.0L 0.05mol/L的盐酸蒸发浓缩到体积为1L所得的溶液，溶质挥发，无法计算溶质的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．
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下列说法或表示法正确的是（ ）
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| C、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ?mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
| D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
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| D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
下列所述变化规律正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al还原性依次增强 |
| B、HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
| C、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D、S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
下列说法正确的是（ ）
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| B、能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 |
| C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 |
| D、等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 |
下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A、T2O与D2O | ||||
B、
| ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|
可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图示据图分析，以下正确的是（ ）| A、T1＞T2，Q＞0 |
| B、Tl＜T2，Q＜0 |
| C、P1＞P2，a+b=c+d |
| D、Pl＜P2，b=c+d |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||
| B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O | ||
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO
| ||
| D、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为（ ）
| A、同一单质 | B、同位素 |
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