题目内容
为预防“H7N9”甲型流感，常用“84”消毒液（NaClO溶液）进行消毒，下列说法正确的是（ ）
| A、NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B、1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 |
| C、NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 |
| D、“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A、根据NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性；
B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；
C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
D、根据ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O来判断．
B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；
C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
D、根据ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O来判断．
解答：
解：A、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故A正确；
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C错误；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，二者不能共同使用，故D错误；
故选A．
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者-1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；
C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C错误；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，二者不能共同使用，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用．
练习册系列答案
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下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ?mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
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| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
在25℃时，将amol/L的氨水和0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，反应溶液呈中性，下列说法错误的是（忽略溶液混合体积的变化）（ ）
| A、溶液中有c（NH4+）=c（Cl-） | ||
| B、此时水的电离程度最大 | ||
C、此时溶液中氨水的物质的量浓度为
| ||
| D、a＞0.01 |
在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、a=b=c |
| C、c＞a＞b |
| D、b＞c＞a |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| C、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
下列所述变化规律正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al还原性依次增强 |
| B、HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
| C、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D、S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | ||
| B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O | ||
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO
| ||
| D、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |