题目内容
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：（1）写出甲池中正极的电极反应式：
负极的电极反应式：
（2）写出乙池中负极的电极反应式：
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：
A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
考点：探究原电池及其工作原理,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应；
（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应；
（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；
（4）A、原电池正负极与电解质溶液有关；
B、镁的金属性大于铝；
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应；
（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；
（4）A、原电池正负极与电解质溶液有关；
B、镁的金属性大于铝；
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
解答：
解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；
（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；
（4）A、根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
B、镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；
C、该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；
故选AD．
（2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；
（4）A、根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；
B、镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；
C、该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；
故选AD．
点评：本题考查了探究原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点．
练习册系列答案
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下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）
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