某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步:a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好.调节液面使滴定管尖嘴充满溶液d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cme．调节液面至0或0刻度以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是

．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为

mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据滴定管的结构和精确度读出滴定管中的读数；
（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出c（NaOH）．

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：bdceaf，故答案为：bdceaf；
（2）滴定结束时，锥形瓶中溶液颜色由红色变成无色，且半分钟不褪色；
故答案为：由红色变成无色，且半分钟不褪色；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏低，故D正确；
故答案为D；
（4）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.10mL，终点读数为26.10mL，盐酸的体积为26.00mL；
故答案为：26.00；
（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=