题目内容
5．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（ ）| A． | SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl | B． | 3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O | ||
| C． | Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | D． | 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且同种物质中元素的化合价有升有降，则氧化剂和还原剂为同种物质，以此来解答．
解答 解：A．S元素的化合价升高，还原剂是SO2，Cl元素的化合价降低，则氧化剂是Cl2，故A不选；
B．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
C．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
D．NO2中N元素由+4价变为+2价和+5价，即是氧化剂又是还原剂，故D选；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg | |
| D． | 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多 |
（同时用双线桥表示电子的得失）
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| C． | 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 | |
| C． | 可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解 | |
| D． | 油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 |
17．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸都能杀菌消毒 | B． | 乙醇和乙酸都是电解质 | ||
| C． | 乙醇和乙酸都能发生酯化反应 | D． | 乙醇和乙酸都能与活泼金属反应 |
14．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A． | 将Na2O2固体加入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O | |
| C． | Cl2溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+═Ca CO3↓+2H2O |
10．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（ ）
| A． | 增大N2O4的浓度 | B． | 增大NO2的浓度 | C． | 升高体系的温度 | D． | 减小压强 |