题目内容

10．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）
A．增大N2O4的浓度B．增大NO2的浓度C．升高体系的温度D．减小压强

分析 影响平衡常数的因素只有温度，如使平衡常数增大，平衡应正向移动，以此解答该题．

解答 解：浓度、压强不影响平衡常数，正反应为吸热反应，如升高温度，则平衡正向移动，平衡常数增大．
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意平衡常数只与温度有关，把握影响化学平衡移动的因素．

练习册系列答案
相关题目
5．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（　　）
A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
1．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75 mL 1.5 mol•L-1的MgCl2溶液B．75 mL 4 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液
18．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内只发生了化合反应
C．总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2?2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2
5．按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．
①2，2，4-三甲基戊烷
②（CH3）CH-CH2-CH2-CH2-CH32-甲基己烷
③3，4-二甲基己烷
④2，4-二甲基戊烷（CH3）2CHCH2CH（CH3）2
⑤3，3-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3
⑥3，3-二甲基丁烯CH2=CHC（CH3）3．
15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为1：2：3时，用相同物质的量浓度的AgNO3 溶液将Cl-完全沉淀，则需AgNO3溶液的体积比为（　　）
A．1：1：1B．3：4：3C．1：4：9D．1：2：3
2．用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑．
（6）区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，分离溶液和胶体的操作是渗析．
19．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
20．下列说法不正确的是（　　）
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C．用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆
D．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网