Question

13．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的用途．请按要求填写：
（1）制造电路板工艺中，用FeC1₃溶液刻蚀铜箔，反应原理是Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺（用离子方程式表示）
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，反应原理是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（用离子方程式表示）
（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血．在酸性环境下很容易变质．其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）
（4）碳酸氢钠可作发酵粉，用化学方程式表示其原因NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时产生N₂、CO₂气体和一种含硫物质，其化学方程式（同时用双线桥表示电子的得失）

Answer 1

分析 （1）FeCl₃具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答；
（2）氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水；
（3）酸性溶液中氧气可以氧化亚铁离子为铁离子；
（4）碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳；
（5）S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e^-，以此来解答；

解答 解：（1）FeCl₃具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl₂和FeCl₂，反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺；
 （2）治疗胃酸过多原理是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血．在酸性环境下很容易变质，其原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（4）碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，对人体无害，反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（5）S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e^-，则用双桥法标出电子转移的方向及数目为，
故答案为：；

点评 本题考查物质性质和应用、氧化还原反应及其离子方程式、化学方程式书写，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及分析与应用能力的考查，题目难度中等．