题目内容
表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+ |
| B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O |
| C、向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子；
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；
D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝和氯化钠．
B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；
D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝和氯化钠．
解答：
解：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl-═AgCl↓，故A错误；
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-，故B错误；
C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH-+CH3COOH═H2O+CH3COO-，故B错误；
C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（三聚氰胺）
），三聚氰酸分子中N原子采取
是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（ ）
| A、10mL水 |
| B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C、20mL 0.1mol/LNaHSO4 |
| D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液 |
分别在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出的H2的量前者多，其原因可能是（ ）
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
①酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ②两溶液的体积相同，酸是多元强酸
③酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 ④两溶液的体积相同，酸是一元弱酸．
| A、①④ | B、④ | C、②③ | D、③ |
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电流方向经外电路由锌到铜 |
| C、工作时SO42-离子向正极移动 |
| D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol?L-1?s-1，则10s时，容器内B的物质的量为（ ）
| A、3.6 mol |
| B、3.2 mol |
| C、2.4 mol |
| D、1.2 mol |