题目内容
关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电流方向经外电路由锌到铜 |
| C、工作时SO42-离子向正极移动 |
| D、外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
解答：
解：A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，电流方向经外电路由Cu到Zn，故B错误．
C、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，SO42-离子向负极移动，故C错误；
D、原电池中，电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．
故选D．
B、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，电流方向经外电路由Cu到Zn，故B错误．
C、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，SO42-离子向负极移动，故C错误；
D、原电池中，电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
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A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C金属的活动性顺序为（ ）
| A、B＞A＞C |
| B、A＞C＞B |
| C、A＞B＞C |
| D、B＞C＞A |
表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+ |
| B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O |
| C、向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O |
如图所示，向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小然，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是（ ）| A、NaOH、H2SO4 |
| B、BaCl2、NaOH |
| C、Ba（OH）2、Na2SO4 |
| D、NH3?H2O、CH3COOH |
如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（ ）
| A、溶液逐渐变蓝 |
| B、锌片逐渐溶解 |
| C、铜片上有气泡产生 |
| D、电流计指针发生偏转 |
炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
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| A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |
| B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 |
| C、既能使炉火更旺，又能节省燃料 |
| D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 |
如图是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1．下列说法不正确的是（ ）
| A | B | C | |
| D | E | F |
| A、D的单质是常见的半导体材料 |
| B、B与E形成的化合物不只一种 |
| C、C与F的原子序数之差一定为8 |
| D、A的最高价氧化物的水化物能和Al2O3反应 |