题目内容
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ．随着温度的升高，K值 （填增大、减小、不变）．
②平衡常数K值越大，表明 （填序号）．
A．N2的转化率越高
B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高
D．化学反应速率越快．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
②平衡常数K值越大，表明
A．N2的转化率越高
B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高
D．化学反应速率越快．
考点：化学平衡常数的含义
专题：
分析：①依据化学方程式和平衡常数概念书写，平衡常数等生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向进行；
②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；
②平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数K值越大，说明正向进行程度越大；
解答：
解：①，工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol，平衡常数为K=
，反应是放热反应，随着温度的升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，
A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；
B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；
C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；
D．平衡常数越大，说明正向进行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误；
故答案为：A B；
| c2(NH3) |
| c(N2)c3(H2) |
故答案为：减小；
②平衡常数K值越大反应这些进行的程度越大，
A．正向进行越大，N2的转化率越高，故A正确；
B．反应正向进行，生成的氨气越多，NH3的产率越大，故B正确；
C．反应正向进行，原料中N2的含量减少，故C错误；
D．平衡常数越大，说明正向进行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误；
故答案为：A B；
点评：本题考查了化学平衡常数的概念分析减少，影响化学平衡、平衡常数、反应速率的因素分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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| ||
| B、a2=1 | ||
C、b1=
| ||
D、b2=
|
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| B、A＞C＞B |
| C、A＞B＞C |
| D、B＞C＞A |
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