题目内容
常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是（ ）
| A、10mL水 |
| B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液 |
| C、20mL 0.1mol/LNaHSO4 |
| D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：
分析：如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．
解答：
解：CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）?Ca2++CO32-，如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32-，都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度，这就是同离子效应，故CaCl2溶液、Na2CO3溶液均抑制碳酸钙的溶解，而NaHSO4电离出氢离子，氢离子与碳酸根结合生成二氧化碳气体放出，促进碳酸钙的溶解，
故选C．
故选C．
点评：本题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．
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表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+ |
| B、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH-+H+═H2O |
| C、向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ |
| D、相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O |
如图所示，向烧杯内的溶液b中逐渐加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小然，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是（ ）| A、NaOH、H2SO4 |
| B、BaCl2、NaOH |
| C、Ba（OH）2、Na2SO4 |
| D、NH3?H2O、CH3COOH |
炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ，H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
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| A、不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 |
| B、虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 |
| C、既能使炉火更旺，又能节省燃料 |
| D、既不能使炉火更旺，又不能节省燃料 |
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