Question

3．某温度下，向一定体积0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）

• A． M点所示溶液的导电能力强于Q点
• B． N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． Q点水的电离程度在MN直线上最大
• D． Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

Answer 1

分析 酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．

解答 解：A．M点主要是醋酸，Q点主要是醋酸钠，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，所以M点所示溶液的导电能力弱于Q点，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据溶液电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），可判断出此时c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．氢离子或氢氧根离子均能抑制水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大对水的电离程度越大，当醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠时，水的电离程度最大，此时溶液显碱性，故C错误；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．