Question

14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	电离方程式	电离常数 K/mol•L-1
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大，电离程度越大，酸性越强；
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-；
（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之间存在数量上的规律，此规律是在数值上相差很大，产生此规律的原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．

Answer 1

分析 （1）弱电解质电离是吸热反应，升高温度促进电离；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱；
（4）同一多元弱酸的电离常数差别很大；产生相同离子时抑制其电离．

解答 解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案为：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之间存在数量上的规律，即同一多元弱酸的电离常数差别很大；产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，
故答案为：在数值上相差很大；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．

点评 本题考查弱电解质的电离，明确酸性强弱与电离程度、电离平衡常数的关系是解本题关键，难度不大，注意对表中数据的分析和应用．