题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C 、F
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式 ．
反应③的离子方程式 ．
反应⑤的离子方程式 ．
（3）通常用 溶液检验物质G中阳离子，其原理是 ．（用离子方程式表示）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式
反应③的离子方程式
反应⑤的离子方程式
（3）通常用
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，B能与NaOH反应生成H2，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，B能与NaOH反应生成H2，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，
（1）由以上分析可知C为Fe，F为FeCl2，故答案为：Fe； FeCl2；
（2）反应①为钠和水的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为铝和氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应⑤为氯气和氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl3，可用KSCN检验阳离子，现象为溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN溶液； Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（1）由以上分析可知C为Fe，F为FeCl2，故答案为：Fe； FeCl2；
（2）反应①为钠和水的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应③为铝和氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应⑤为氯气和氯化亚铁的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl3，可用KSCN检验阳离子，现象为溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN溶液； Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的转化关系以及反应的特征现象，为推断题的突破口，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
| D、碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
下列不是高聚物（如图所示）的单体的是（ ）| A、CH2=CH-CN |
| B、CH2=CH-CH3 |
C、 |
| D、CH2=CH2 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片质量会增加 |
| B、a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu |
| C、无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀 |
| D、a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| C、Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |