题目内容
4．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1个；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1层；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，请填写下列空格：（1）上述四种元素，C元素形成的化合物的种类最多；（填元素符号，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）写出A、C两者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞Cl．
分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$，令最外层电子数为x，则$\frac{1}{6}$×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．
解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$，令最外层电子数为x，则$\frac{1}{6}$×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．
（1）上述四种元素，碳元素形成的化合物的种类最多，它在周期表中的位置是：第二周期IVA族，
故答案为：C；第二周期IVA族；
（2）A、C两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化镁、高氯酸，反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Cl，
故答案为：Mg＞Al＞Cl．
点评 本题考查结构性质位置关系，关键是根据核外电子排布规律推断元素，有利于基础知识的巩固．
名校课堂系列答案| A． | NaHCO3 | B． | Al（OH）3 | C． | SiO2 | D． | Fe2O3 |
| A． | 银质奖章久置后表面逐渐变暗 | |
| B． | 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 | |
| C． | 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 | |
| D． | 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 |
| X | Y | Z |
| W | ||
| T |
| A． | 单质X2与Y2在放电作用下不能直接反应得到XY2 | |
| B． | X2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故 | |
| C． | 非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强 | |
| D． | TY2既具有氧化性，也具有还原性 |
| A． | 甲烷和乙烯 | B． | 乙烷和苯（C6H6） | ||
| C． | 丁烷和2-甲基丙烷 | D． | 苯和甲苯（C6H5CH3） |
肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．
(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}