题目内容
12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐．下列说法不正确的是（ ）| X | Y | Z |
| W | ||
| T |
| A． | 单质X2与Y2在放电作用下不能直接反应得到XY2 | |
| B． | X2Y2易溶于H2Y是由于它们分子间存在氢键的缘故 | |
| C． | 非金属性：Z元素比W元素强；酸性：HZ比HW强 | |
| D． | TY2既具有氧化性，也具有还原性 |
分析 X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐，则X为N元素；由元素相等位置可知，Y为O元素，Z为F元素，W为Cl，T为Se，结合元素周期律与元素化合物知识解答．
解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能直接反应生成盐，则X为N元素；由元素相等位置可知，Y为O元素，Z为F元素，W为Cl，T为Se．
A．单质N2与O2在放电作用下反应生成NO，故A正确；
B．N2O2中O元素能与H2O中H原子之间形成氢键，增大物质的溶解性，故B正确；
C．HF为弱酸，而HCl为强酸，故C错误；
D．SeO2中Se元素为+4价，与二氧化硫性质相似，既具有氧化性，也具有还原性，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解以及氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2．下列关于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O | |
| C． | 该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ | |
| D． | 该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O |
20．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有6.5 g锌被腐蚀 | B． | 有22.4 L氢气放出 | ||
| C． | 有2.8 g铁被腐蚀 | D． | 有2.24 L氢气放出 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1mol•L-1的弱酸HX的电离度为0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的电离度为0.5%，由此可知HX比HY弱 | |
| B． | 物质的量浓度相同的H2SO4、NaOH溶液，分别从室温加热到80℃（假设不考虑水的蒸发），溶液的pH均不变 | |
| C． | 由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘单质在KI溶液中的溶解度比在纯水中的大，依此类推Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度也比纯水中的大 | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分别为10.3和9.7，可说明水解能力HCO3-＞ClO- |
17．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是（ ）
下列判断不合理的是（ ）
| A． | Al、Ga均处于ⅢA族 | B． | Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 | ||
| C． | Ga（OH）3可与NaOH溶液生成NaGaO2 | D． | 酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3 |
