题目内容
16．酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故．某次酸雨分析数据如下：c（NH4+）=2×10-5mol/L，c（Cl-）=7×10-5mol/L，c（SO42-）=2.8×10-5mol/L c（NO3-）=2.4×10-5mol/L c（Na+）=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）| A． | 6 | B． | 5 | C． | 4 | D． | 3 |
分析 溶液中一定满足电荷守恒，根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，然后根据pH的计算公式pH=-lg[H+]计算该酸雨的pH，注意酸雨中的氢氧根离子可以忽略不计．
解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，氢氧根离子可以忽略不计，
则：[NH4+]+[Na+]+[H+]=[NO3-]+2×[SO42-]+[Cl-]，
即：2×10-5mol/L+3×10-5mol/L+c=2.4×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol/L+7×10-5mol/L，
解得：c=10-4mol/L，
则该酸雨的pH=-lg10-4=4，
故选C．
点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．
练习册系列答案
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6．下列说法正确的是（ ）
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7．下列说法正确的是（ ）
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下列关于芬太奴的说法正确的是（ ）
下列关于芬太奴的说法正确的是（ ）| A． | 芬太奴的分子式为C20H23N2O | |
| B． | 该分子中所有原子可以共平面 | |
| C． | 芬太奴属于苯的同系物 | |
| D． | 芬太奴在一定条件下可发生水解反应 |