题目内容
15．下列叙述与电化学腐蚀无关的是（ ）| A． | 银质奖章久置后表面逐渐变暗 | |
| B． | 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈 | |
| C． | 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块 | |
| D． | 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起 |
分析 A．银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因；
B．铁和碳在盐溶液中形成原电池反应；
C．锌和铁在海水电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极；
D．铝和铜遇到电解质溶液会形成原电池反应．
解答 解：A．银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因，和电化腐蚀无关，故A选；
B．铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，Fe失电子作负极，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故B不选；
C．锌和铁在海水电解质溶液中形成原电池反应，锌失电子做负极，轮船中铁作正极被保护，属于电化腐蚀，故C不选；
D．铝和铜遇到电解质溶液会形成原电池反应，铝比铜活泼，铝作负极被腐蚀，是原电池原理的应用，属于电化腐蚀，故D不选．
故选A．
点评 本题考查了原电池原理的分析应用，主要是金属电化腐蚀和化学腐蚀的区别，掌握实质和原理是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（ ）
| A． | CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯 | |
| B． | 次氯酸不稳定，见光易分解出氯气 | |
| C． | 反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是还原剂 | |
| D． | 漂白粉属于混合物 |
10．在一定温度下，一定量的H2SO4跟过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 氯化钠（固体） | B． | 硝酸钠溶液 | C． | Na2SO4溶液 | D． | 碳酸钠溶液 |
20．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 有6.5 g锌被腐蚀 | B． | 有22.4 L氢气放出 | ||
| C． | 有2.8 g铁被腐蚀 | D． | 有2.24 L氢气放出 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1mol•L-1的弱酸HX的电离度为0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的电离度为0.5%，由此可知HX比HY弱 | |
| B． | 物质的量浓度相同的H2SO4、NaOH溶液，分别从室温加热到80℃（假设不考虑水的蒸发），溶液的pH均不变 | |
| C． | 由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘单质在KI溶液中的溶解度比在纯水中的大，依此类推Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度也比纯水中的大 | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分别为10.3和9.7，可说明水解能力HCO3-＞ClO- |