题目内容
14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ）| A． | NaHCO3 | B． | Al（OH）3 | C． | SiO2 | D． | Fe2O3 |
分析 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等物质都能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，据此分析解答．
解答 解：A．碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，符合条件，故A正确；
B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但氢氧化铝不属于盐，故B错误；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成盐，但和稀盐酸不反应，故C错误；
D．氧化铁属于碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成盐，但和氢氧化钠不反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素化合物及基本概念，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确题干中限制性条件“和稀盐酸、NaOH反应”、“盐”是解本题关键，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．冶炼不活泼金属Ag最合适的方法为（ ）
| A． | 热还原法 | B． | 电解法 | C． | 热分解法 | D． | 以上方法均不可 |
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（ ）
| A． | CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1 | |
| D． | S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1 |
2．下列关于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O | |
| C． | 该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ | |
| D． | 该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O |
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| B． | 石灰石与稀盐酸混合：CO32-十2H+-═CO2↑+H2O | |
| C． | 铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓ |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯 | |
| B． | 次氯酸不稳定，见光易分解出氯气 | |
| C． | 反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是还原剂 | |
| D． | 漂白粉属于混合物 |