题目内容
4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | |
| B． | 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA | |
| C． | H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性 | |
| D． | 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒 |
分析 A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；
B．CH3CH2OH转化为CH3COOH，根据C元素的化合价变化分析；
C．H2SO4中没有化合价的变化；
D．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池．
解答 解：A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如HCl中H元素为+1价，是最高价，但是HCl没有强氧化性，故A错误；
B．CH3CH2OH转化为CH3COOH，C元素的化合价从-2到0价，1分子CH3CH2OH转移4个电子，则1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，故B错误；
C．H2SO4中没有化合价的变化，则H2SO4在反应中只表现了酸性，故C错误；
D．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，当乙醇的浓度越大时，电流越强，所以通过检测电流强度判断司机是否饮酒，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，注意把握原电池反应的实质．
练习册系列答案
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3．
25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
25℃时，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | ①点时：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | ②点时：c（Na+）=c（ClO2-） | |
| C． | ③点时：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2） | |
| D． | 滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 25℃时1mL水中含10-10 NA个OH-离子 | |
| B． | 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/（aNA）L | |
| D． | 0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA |
12．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ | |
| C． | 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
19．-种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 步骤②中的萃取过程为物理变化 | |
| B． | 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| C． | 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸 | |
| D． | 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏 |
9．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“-”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m （C）：△m（D）=9：22时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．
I．对蓝绿色沉淀成份的探究．
通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4
（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为试管2有气泡产生；
（2）试剂①为BaCl2或Ba（NO3）2溶液，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为试管3有白色沉淀产生．
II．对绿色沉淀成份的探究
重复I实验，发现没有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3
（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．
| 仪器 编号 | 药品 | 目的 |
| A | 碱石灰 | |
| B | 绿色固体 | |
| C | ||
| D | ||
| E | 碱石灰 |
（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．
16．禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构
．关于它的说法正确的是（ ）
．关于它的说法正确的是（ ）| A． | 利尿酸的化学式为：C13H14O4Cl2 | |
| B． | 利尿酸最多可与4 molH2发生反应 | |
| C． | 利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 利尿酸在一定条件下能发生消去反应 |
