题目内容
14．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
其正确的操作顺序是（ ）（填写序号字母）．
| A． | ⑤②③①⑥④⑦ | B． | ⑤①②③⑥④⑦ | C． | ⑤②①③④⑥⑦ | D． | ⑤③②①⑥④⑦ |
分析 首先溶解粗盐，然后选用碳酸钠溶液除去钙离子、除去镁离子、铁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，应该先加入氢氧化钠，然后加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加热盐酸；加入的每种试剂必须过量，保证将所有杂质都能除去，反应完采用加热方法，除去剩余的氯化氢，以此解答该题．
解答 解：粗盐溶解，然后先加入足量的NaOH，除去镁离子、铁离子；然后加入过量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入过量Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但应保证，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理顺序是：⑤③②①⑥④⑦或者⑤②③①⑥④⑦，
故选AD．
点评 本题考查了粗盐的提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，注意把握实验的可行性和合理性的评价，难度中等．
练习册系列答案
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4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | |
| B． | 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA | |
| C． | H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性 | |
| D． | 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 | |
| B． | 有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大 | |
| C． | 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 | |
| D． | 催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 |
9．认真审题，完成下列实验探究．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物
①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物
①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | ①淡黄色固体变为白色粉末 | ②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | ③Z中液体出现倒吸 | ④不用解释 |
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | C12H22O11 | B． | SO3 | C． | NaHCO3 | D． | Br2 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA | |
| B． | 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA | |
| D． | 10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA |
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |