题目内容

14．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；     ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
其正确的操作顺序是（　　）（填写序号字母）．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

分析 首先溶解粗盐，然后选用碳酸钠溶液除去钙离子、除去镁离子、铁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，应该先加入氢氧化钠，然后加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加热盐酸；加入的每种试剂必须过量，保证将所有杂质都能除去，反应完采用加热方法，除去剩余的氯化氢，以此解答该题．

解答 解：粗盐溶解，然后先加入足量的NaOH，除去镁离子、铁离子；然后加入过量BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入过量Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但应保证，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理顺序是：⑤③②①⑥④⑦或者⑤②③①⑥④⑦，
故选AD．

点评 本题考查了粗盐的提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，注意把握实验的可行性和合理性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒
5．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率
2．已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如图．
请回答：
（1）反应②为工业制粗硅原理，写出E的化学式：CO．
（2）反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
9．认真审题，完成下列实验探究．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物

①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）①淡黄色固体变为白色粉末②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2③Z中液体出现倒吸④不用解释
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．C12H22O11B．SO3C．NaHCO3D．Br2
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA
B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA
D．10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA
3．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为4.5吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．
求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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