题目内容
12．下列离子方程式不正确的是（ ）| A． | NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ | |
| C． | 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
分析 A，二者反应生成碳酸钠和水；
B．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
C．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水．
解答 解：A．NaHCO3与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A正确；
B．氯气和水反应，离子方程式：Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO，故B错误；
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应离子方程式书写，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．
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3．下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A | 在密闭容器中加热CuO制1000℃ | 黑色固体变成红色固体 | CuO受热分解得到单质Cu |
| B | 将SO2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 | Al电极溶解 | Al比Mg金属活动性强 |
| D | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（ ）
| A． | 将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃 | |
| B． | 向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 | |
| C． | 在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2浊液中通入少量的CO2 | |
| D． | 将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热 |
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请根据如图回答：
．
；
．
+C2H5OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
4．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 | |
| B． | 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA | |
| C． | H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性 | |
| D． | 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒 |
1．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
