常温下.将a1mLb1mol•L-1CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol•L-1NaOH溶液．下列结论中正确的是( )A．若a1=a2.b1=b2.则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)B．若a1=a2.b1=2b2.则混合溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)C．若a1b1＞a2b2.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．常温下，将a₁mLb₁mol•L^-1CH₃COOH溶液加入到a₂mLb₂mol•L^-1NaOH溶液．下列结论中正确的是（　　）

	A．	若a₁=a₂，b₁=b₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	若a₁=a₂，b₁=2b₂，则混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
	C．	若a₁b₁＞a₂b₂，则混合液的pH一定大于7
	D．	a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁一定大于b₂

分析 A、如果a₁=a₂，b₁=b₂，则a₁b₁=a₂b₂，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，反应生成醋酸钠溶液，溶液显示碱性；
B、若a₁=a₂，b₁=2b₂，则混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示碱性；
C、若a₁b₁＞a₂b₂，则混合液中醋酸剩余，溶液会显示酸性；
D、a₁=a₂，酸碱浓度相等，混合溶液的pH＜7，此时溶液显示酸性．

解答解：A、a₁=a₂，b₁=b₂，则a₁b₁=a₂b₂，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B、若a₁=a₂，b₁=2b₂，则混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示碱性，此时醋酸的电离程度小于醋酸根离子的水解程度，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、若a₁b₁＞a₂b₂，则混合液中醋酸剩余，溶液会显示酸性，此时则混合液的pH小于7，故C错误；
D、a₁=a₂，酸碱浓度相等，混合溶液的pH＜7，此时溶液显示酸性，酸剩余，则b₁一定大于b₂，故D正确．
故选D．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断离子浓度大小．

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物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁼ （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H₂O＞HF＞NH₃．
（2）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，写出该离子反应方程是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al₂O₃．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	苯使溴水层褪色属于加成反应
	B．	乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应
	C．	同二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双链交替
	D．	等质量环丁烷（C₄H₈）和乙烯（C₂H₄）完全燃烧，消耗的氧气量相等

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比大于2：1
	B．	蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体
	C．	1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H⁺个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H⁺个数之比为1：1
	D．	浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃

18．将含3mol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）

5．在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，有38.4g铜被氧化，问：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）被还原的硝酸的质量是多少？

2．有机物A满足下列条件．
①在空气中完全燃烧的产物是CO₂和H₂O，且燃烧过程中产生CO₂的物质的量等于消耗掉O₂的物质的量，也正好和生成H₂O的物质的量相等；
②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
回答下列问题．
（1）A的实验式（或最简式）是CH₂O；
（2）A的分子式是C₆H₁₂O₆；
（3）A的结构式是

；
（4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是

，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；用F向E中鼓入空气，可观察到红棕色气体出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O₂=NO₂；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮（请用最熟悉的反应进行解释）；

（3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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