Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

族周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	O
一	A
二				B		C
三	D	E	F			G	H	I
四	K	J

(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是___，金属性最强的是____．(写元素符号)

(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____，离子半径最小的是____，单质氧化性最强的元素是____．(写元素符号)

(3)J的简单离子的结构示意图__．

(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________．

(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性____＞_____．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性____＞_____．(写化学式)

(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__，它属于____(离子或共价)化合物．

(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程__．

Answer 1

【答案】Ar K Na Al Cl KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4 H2SO4 HCl H2S 离子

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置判断元素的种类；根据元素周期律分析解答；根据物质的组成及成键方式分析书写电子式和判断化合物类型。

(1)0族元素中化学性质最不活泼，最不活泼的是第三周期的Ar；金属性最强的是左下角元素K；

故答案为：Ar；K；

(2)同周期中，核电荷越小，半径越大，故第三周期中原子半径最大的元素是Na；阳离子有2个电子层，所以离子半径最小的是Al3+；非金属性越强，其单质氧化性越强，所以最强的元素是Cl，

故答案为： Na； Al； Cl ；

(3)J为Ca，其简单离子的结构示意图为，

故答案为：；

(4)同周期元素，随核电荷数增大，金属性减弱；同主族元素，随核电荷数增大，金属性增强；金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性依次减弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ，

故答案为：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ；

(5)非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，所以酸性HClO4＞ H2SO4，所以稳定性HCl> H2S，

故答案为：HClO4；H2SO4；HCl；H2S；

(6)C和D的单质在点燃条件下生成的化合物为过氧化钠，其电子式为：；它属于离子化合物，

故答案为：；离子化合物；

(7)A和G形成的简单化合物为H2S，其形成过程为：，

故答案为：。