题目内容

【题目】下列有关说法正确的是

A. 若aXm+核外有10个电子,则a=10-m

B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金属性:Cl>S

C. 原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族

D. 卤化氢均属于强酸

【答案】C

【解析】A. aXm+是X原子失去了m个电子形成的离子，若aXm+核外有10个电子，则a=10+m，故A错误；B．判断元素非金属性强弱不能依据无氧酸酸性强弱，应依据最高价含氧酸酸性强弱，故B错误；C. 主族元素的最外层电子数=主族序数，原子最外层电子数为3的主族元素一定位于第IIIA族，故C正确；D．HF酸为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO＋5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

【题目】实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列说法不正确的是

A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2

【题目】铁的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生产、生活中有重要作用。

（1）某学生用下列两种方法（如图）制备白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入维生素C的目的是_________________________________；方法2为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是_____________________________________________。

（2）实验室用氧化锌矿粉（主要成分为2ZnO、FeCO3）制备碱式碳酸锌［Zn(OH)2CO3］，矿粉经“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、调节pH＂三步将矿粉中的Fe元素转化为沉淀而除去

不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，通常可用NaClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制得

①制备Na2 FeO4的化学方程式为________________________。

②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

族周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O

一

A

二

B

C

三

D

E

F

G

H

I

四

K

J

(1)这11种元素中化学性质最不活泼的是___，金属性最强的是____．(写元素符号)

(2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____，离子半径最小的是____，单质氧化性最强的元素是____．(写元素符号)

(3)J的简单离子的结构示意图__．

(4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________．

(5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性____＞_____．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性____＞_____．(写化学式)

(6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__，它属于____(离子或共价)化合物．

(7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程__．

【题目】如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

（1）写出三个装置中发生反应的主要化学方程式：________________。写出B中右边试管中所发生反应的化学方程式：__________________。

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_______、____________。

（3）在实验B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________________；应对装置C进行的操作是_______________________。

（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________。

（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是______________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______________。

（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_____________________；_____________________。

【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

（2）B→C的反应类型是_____________________。

（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

【题目】某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)：

(1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。

(2) 方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________。

(3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。

(4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________ 。

(5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：____________

【题目】实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。

（1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。

（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；

② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；

③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

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