Question

13．室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是（　　）

• A． pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾
• B． 0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水
• C． 0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水
• D． pH=3的盐酸与0.001 mol/L的氨水

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
B．二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，溶液的pH小于7；
C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，溶液的pH大于7；
D．pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001mol/L，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性．

解答 解：常温下溶液的pH一定大于7，则反应后溶液呈碱性，
A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾溶液等体积反应，由于醋酸为弱酸，pH=3的溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故A错误；
B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，故B错误；
C．氨水为弱碱，0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液一定呈碱性，故C正确；
D．pH=3的盐酸的浓度为0.001mol/L，与0.001 mol/L的氨水等体积反应后，恰好生成氯化铵，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．