题目内容
17．下列各组大小关系比较中错误的（ ）| A． | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 | B． | 酸性：H2CO3＞HClO | ||
| C． | 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 | D． | 结合OH-的能力：NH4+＞Al3+ |
分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO；
C．硝酸浓度越大，氧化性越强；
D．Al3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应．
解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞HClO，故B正确；
C．硝酸浓度越大，氧化性越强，则氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，故C正确；
D．含NH4+、Al3+的混合溶液中Al3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：NH4+＜Al3+，故D错误；
故选D．
点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．工业利用NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2制造甲醇，流程图如图1所示：
（1）下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有BD．
A、X选用CaO，而且要循环利用CaO与Y溶液
B、捕捉室里温度越高越有利于CO2 的捕捉
C、开放高效光催化剂分解水制氢气，是降低合成甲醇成本的有效途径
D、该捕捉CO2技术的应用有利于缓解全球变暖，而且能耗小
（2）在捕捉室用稀氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2时，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸胺置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关表：氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系
①氨基甲酸胺分解反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
②根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为4.9×108．
（3）以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，CO2消耗速率v（CO2）与时间关系如图2所示．若在时间t1时，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，请在图中画出CH3OH生成速率v（CH3OH）与时间的关系曲线．
②在一个恒温固定容积的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反应后达到平衡放出热量为aKJ．若在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同温度下充分反应，达到平衡放出热量为bKJ．则a和b满足的关系b＞2a．
（1）下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有BD．
A、X选用CaO，而且要循环利用CaO与Y溶液
B、捕捉室里温度越高越有利于CO2 的捕捉
C、开放高效光催化剂分解水制氢气，是降低合成甲醇成本的有效途径
D、该捕捉CO2技术的应用有利于缓解全球变暖，而且能耗小
（2）在捕捉室用稀氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2时，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸胺置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关表：氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系
 | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
| t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
| t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
②根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为4.9×108．
（3）以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，CO2消耗速率v（CO2）与时间关系如图2所示．若在时间t1时，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，请在图中画出CH3OH生成速率v（CH3OH）与时间的关系曲线．
②在一个恒温固定容积的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反应后达到平衡放出热量为aKJ．若在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同温度下充分反应，达到平衡放出热量为bKJ．则a和b满足的关系b＞2a．
8．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（ ）
| A． | 碱 | B． | 氧化物 | C． | 酸 | D． | 盐 |
12．可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（ ）
| A． | Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓ | |
| B． | FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl | |
| C． | Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl |
2．下列物质化学性质的说法正确的是（ ）
| A． | SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化 | |
| B． | Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 | |
| D． | Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物 |
6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 质子数=Z+A | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 所含中子数=A-Z |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只用溴水一种试剂就可鉴别乙烯、乙醇、四氯化碳四种物 | |
| B． | 将乙醇加热到170℃可制得乙烯 | |
| C． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置后，分液 | |
| D． | 提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振荡、静置分层后，取出有机层再分 |